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PROBLEMAS

PROBLEMA Nº1.

Para la reacción : Sb Cl₅= Sb Cl₃ (g) + Cl₂(g). La Kp , a la temperatura de 182 ºC , vale 9.31 10^-2. En un recipiente de 0.4 L se introducen 0.2 moles de pentacloruro y se eleva la temperatura a 182 ºC, Hasta que se establece el equilibrio anterior.Calcule:

• La concentración de las especies presentes en el equilibrio.
• La presión de la mezcla gaseosa

PROBLEMA Nº2.

Se tiene el equilibrio: A (g) + B(g) = C (g), para el cual el 0 ,indique razonadamente que le ocurrirá a una mezcla en equilibrio de los tres gases si se realizan sobre ella las siguientes operaciones:

• Aumentar la temperatura.
• Disminuir la presión.
• Añadir un gas inerte como el helio

Se estudia el siguiente equilibrio: N₂ O₄ (g) = 2 N O₂(g), cuya Kp a 298K es 0.15.

• ¿En qué sentido evolucionará, hasta alcanzar el equilibrio, una mezcla de ambos gases cuya presión parcial sea la misma e igual a 1 atm?
• Si una vez alcanzado el equilibrio se comprime la mezcla , ¿qué le ocurrirá a la cantidad de N O₂? ¿ Cómo será la descomposición de N₂O₄, exotérmica o endotermica, si un aumento de la temperatura provoca un aumento de la concentración de N O₂?

PROBLEMA Nº4.

A 200 K una vasija de reacción de un litro de capacidad contenía una vez alcanzado el siguiente equilibrio : C O_g+ Cl2_g= CO Cl2_g, 0.6 atm de COCl2, 0.3 de CO, y 0.10 atm de Cl2.Si se añade a la vasija 0.4 atm de Cl2, manteniendo la temperatura y el volumen constantes, Calcule:

• El número de moles de CO Cl2 cuando se alcance de nuevo el equilibrio
• El valor de Kc

PROBLEMA Nº5.

En un recipiente cerrado de 200 ml en el que se ha hecho el vacío se introducen 1.28 g de yoduro de hidrógeno. Se calienta a 400 K y se alcanza el equilibrio: 2 H I (g) = I₂(g) + H₂(g). El valor de la Kp para el equilibrio a 400 ºC es 0.017. Calcule:

• El valor de la Kc para este equilibrio a 400 ºC.
• La presión total en el equilibrio
• La composición en peso de la mezcla gaseosa en el equilibrio.